Izoterma Gibbsa

W chemii fizycznej izoterma adsorpcji przedstawia zależność między ilością substancji zaadsorbowanej na powierzchni (np. elektrody) a aktywnością tej substancji w roztworze oraz dodatkowymi zmiennymi termodynamicznymi - przy ustalonej temperaturze. Ogólne termodynamiczne równanie - podane po raz pierwszy przez Gibbsa - ma postać:

${\displaystyle -d\sigma =\sum _{i=1}^{r}{\Gamma _{i}d\mu _{i}}}$

gdzie:

• ${\displaystyle \sigma }$ - napięcie powierzchniowe
• ${\displaystyle \Gamma _{i}}$ - nadmiarowe stężenie powierzchniowe składnika ${\displaystyle i}$
• ${\displaystyle \mu _{i}}$ - potencjał chemiczny składnika ${\displaystyle i}$
• ${\displaystyle r}$ - liczba składników